22Повышенный2 перв. балла
Химическое равновесие и принцип Ле Шателье
Смещение равновесия при изменении концентрации, давления и температуры.
Что нужно знать
Система смещает равновесие в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Увеличение давления благоприятствует стороне с меньшим числом молей газа. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
p ↑ → сторона с меньшим числом молей газа
T ↑ → эндотермическое направление
катализатор не меняет положение равновесия
Алгоритм решения
- Уравняйте реакцию.
- Посчитайте газовые коэффициенты слева и справа.
- Определите знак теплового эффекта.
- Рассмотрите каждое воздействие отдельно.
Разобранный мини-пример
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q: повышение давления смещает равновесие вправо, где 2 моль газа вместо 4.