6Повышенный2 перв. балла
Ионный обмен и электролитическая диссоциация
Сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена и сокращённые ионные уравнения.
Что нужно знать
Реакция ионного обмена в растворе идёт практически до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода). В полном ионном уравнении сильные растворимые электролиты записывают в виде ионов.
H⁺ + OH⁻ → H₂O
условия протекания: ↓, ↑, слабый электролит
Алгоритм решения
- Запишите молекулярное уравнение.
- По таблице растворимости определите сильные растворимые электролиты.
- Разложите их на ионы.
- Сократите одинаковые ионы слева и справа.
Разобранный мини-пример
HCl + NaOH → NaCl + H₂O; сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.